На этой странице анализируются те данные, которые Dfcz сделал общедоступными. Сейчас найдена такая информация о Dfcz Карпе. Возможно, когда-нибудь он расскажет про себя немного больше.
Список друзей скрыт пользователем в настройках приватности профиля.
17 лет 1 месяц 10 дней назад
Хорошо продуманный план химико-токсикологического анализа позволяет значительно сократить время выполнения исследования и не допустить ненужного расходования исследуемого объекта., , Если отсутствует план исследования, эксперт-химик производит анализ биологического материала (или другого объекта) и на те вещества, которые можно было бы исключить из числа ядов, подлежащих исследованию. В ходе химико-токсикологического анализа всякие операции, выполнение которых не вызывается необходимостью, приводят к ненужной затрате рабочего времени и неоправданному расходованию исследуемого объекта., , При химико-токсикологическом анализе исследуемые объекты (вещественные доказательства) следует расходовать экономно, так как они невосполнимы. Следует помнить, что второй раз нельзя взять на анализ одну и ту же почку, один и тот же желудок и т. д. Сократить время анализа и исключить ненужный расход исследуемых объектов можно только при наличии тщательно продуманного плана исследования., , При составлении плана химико-токсикологического анализа необходимо учитывать обстоятельства дела, изложенные в сопроводительном документе. Следует учитывать данные, имеющиеся в выписке из истории болезни (если она приложена к сопроводительному документу) и в акте судебно-медицинского исследования трупа. Большое значение для составления плана химико-токсикологического анализа имеют данные осмотра объектов исследования и определения их свойств, а также результаты выполнения предварительных проб (см. гл. I, § 3, 4)., , СОДЕРЖАНИЕ
Как и прочие галоиды, фтор встречается на земной поверхности исключительно в виде солей. Общее его содержание в земной коре составляет 0, 02%. Основная масса фтора распылена по различным горным породам. Из отдельных форм его природных скоплений наиболее важен минерал флюорит – CaF2., , Получение фтора осуществляется путем электролиза фтористых соединений, причем фтор выделяется на аноде по схеме:, , , , Электролитом обычно служит легкоплавкая смесь состава KF × 2HF. Процесс проводят при температурах около 100 °С в стальных электролизерах со стальными катодами (на которых выделяется водород) и угольными анодами., , Свободный фтор состоит из двухатомных молекул и представляет собой почти бесцветный (в толстых слоях зеленовато–желтый) газ, имеющий резкий запах. Он сгущается в желтоватую жидкость при –188 °С и затвердевает при –218 °С. Распад молекулы F2 на отдельные атомы осуществляется довольно легко (энергия диссоциации 38 ккал/моль)., , С химической стороны фтор может быть охарактеризован как одновалентный металлоид и притом самый активный из всех металлоидов. Обусловлено это благоприятным сочетанием ряда факторов – непрочности молекулы F2, сравнительно малых размеров атома фтора и тем, что он имеет большое сродство к электрону, т. е. энергично притягивает недостающий ему для заполнения внешнего слоя валентный электрон:, , , , Это число –82 ккал/г–атом – и является количественным выражением сродства фтора к электрону., , Подавляющее большинство металлов соединяется с фтором уже при обычных условиях. Однако взаимодействие часто ограничивается образованием поверхностной пленки фтористого соединения, которая предохраняет металл от дальнейшего разъедания., , Так как фтористые производные металлоидных элементов обычно легколетучи, образование их не предохраняет поверхность металлоида от дальнейшего действия фтора. Поэтому взаимодействие с металлоидами часто протекает значительно энергичнее, чем со многими металлами. Например, фосфор и сера воспламеняются в газообразном фторе и сгорают по реакциям:, , 2Р + 5F2 =
содержит обычно 40% HF., , Фтористоводородная кислота более или менее энергично реагирует с большинством металлов. Однако во многих случаях реакция протекает лишь на поверхности металла, после чего последний оказывается защищенным от дальнейшего действия кислоты слоем образовавшейся труднорастворимой соли. Так ведет себя, в частности, свинец, что и позволяет пользоваться им для изготовления частей устойчивой к действию HF аппаратуры., , 4) Помимо электролитической диссоциации по уравнению HF <=> H· + F· (K = 710–4), для плавиковой кислоты характерно равновесие: F’ + HF <=> HF2 . Значение константы этого равновесия [HF’2 ]/[F’][HF] = 5 показывает, что в растворах HF содержится больше сложных анионов (FHF)' [имеющих линейную структуру с d(FF) = 2, 3 А], чем простых анионов F’., , Соли фтористоводородной кислоты носят название фтористых или фторидов. Большинство их трудно растворимо в воде – из производных обычных металлов хорошо растворяются лишь фториды Na, К, Ag, Al, Sn и Hg. Все соли плавиковой кис–логы ядовиты. Сама она при попадании на кожу вызывает образование болезненных и трудно заживающих ожогов (особенно под ногтями). Поэтому работать с ней следует в резиновых перчатках., , Практическое применение плавиковой кислоты довольно разнообразно. Она используется в нефтяной промышленности (при синтезе высококачественных бензинов), для удаления песка с металлического литья, при анализах минералов и т. д. Широкое практическое применение находят также некоторые фториды, которые будут ближе рассмотрены при соответствующих элементах., , , , , Все объявленияКак стать партнёромЯндексДирект, Нужен экскаватор? Звоните нам!Гусеничные экскаваторы Liugong. Лизинг, гарантия, сервис - узнайте
2. Хлор, По распространенности в природе хлор близок к фтору–на его долю приходится 0, 02% от общего числа атомов земной коры. Человеческий организм содержит 0, 25% хлора по весу., , Первичная форма нахождения хлора в природе отвечает его чрезвычайному распылению: небольшие количества этого элемента входят в состав самых различных минеральных пород земнойкоры. В результате работы воды, на протяжении многих миллионов лет разрушавшей горные породы и вымывавшей из них растворимые составные части, соединения хлора скоплялись в морях. Усыхание последних привело к образованию во многих местах земного шара мощных залежей NaCl, который и служит основным исходным сырьем для получения хлора., , Общее мировое потребление хлора (без СССР) составляет около 10 млн. т ежегодно. Используется он главным образом для беления тканей и бумажной массы, обеззараживания питьевой воды (примерно 1, 5 г на 1 м3) и в химической промышленности., , Основным промышленным методом получения хлора является электролиз концентрированного раствора NaCl (рис. 96). При этом на аноде выделяется хлор (2Сl’ – 2e– = Сl2 ), а в катодном пространстве выделяется водород (2Н· + 2e– = H2 ) и образует NaOH., , При лабораторном получении хлора обычно пользуются действием МnО2 или КМnО4 на соляную кислоту:, , МnО2 + 4НСl = МnСl2 + Cl2 + 2Н2 О, , 2КМnО4 + 16НСl = 2КСl + 2МnСl2 + 5Сl2 + 8Н2 О, , , , Вторая реакция протекает значительно энергичнее первой (требующей подогревания)., , Свободный хлор представляет собой желто-зеленый газ (т. пл. -101 °С, т. кип. -34°С), состоящий из двухатомных молекул. Один объем воды растворяет около двух объемов хлора. Образующийся раствор часто называют «хлорной водой»., , Хлор обладает резким запахом и вызывает воспаление дыхательных путей, В качестве средства первой помощи при острых отравлениях им применяется вдыхание паров смеси спирта с эфиром. Полезно также вдыхание паров нашатырного спирта., , По своей характерной химической функции хлор подобен фтору — он также является активным одновалентным металлоидом. Однако актив
Электропроводность рения приблизительно в 4 раза меньше, чем вольфрама. Металл этот представляет собой прекрасный материал для изготовления нитей электроламп, более прочных и долговечных, чем обычные вольфрамовые., , На воздухе компактный металлический марганец покрывается тончайшей пленкой окисла, которая предохраняет его от дальнейшего окисления даже при нагревании. Напротив, в мелко раздробленном состоянии он окисляется довольно легко. Взаимодействие его с галоидами протекает весьма энергично и ведет к образованию солей МnГ2 . При нагревании марганец соединяется также с другими типичными металлоидами – серой, азотом, фосфором, углеродом, кремнием и бором. С водородом он не реагирует., , Химическая активность рения несколько ниже. Так, он взаимодействует при нагревании с кислородом, серой и галоидами, но с азотом непосредственно не соединяется. Водород довольно сильно поглощается порошком рения, однако каких–либо химических соединений при этом не образуется., , В ряду напряжений марганец стоит между Mg и Zn. В соответствии с этим порошок его при нагревании разлагает воду, С разбавленными кислотами марганец реагирует весьма энергично, вытесняя водород по реакции, например:, , Mn + H2 SO4 = >MnSO4 + H2, , Рений располагается в ряду напряжений несколько правее меди и с разбавленными НСl и H2 SO4 не взаимодействует. Азотная кислота реагирует с ним по уравнению:, , 3Re + 7HNO3 = >3HReO4 + 7NO + 2Н2 О, , Положение технеция в ряду напряжений пока не установлено. Известно, однако, что он вытесняется из растворов его солей цинком и может быть осажден на катоде при помощи, электролиза., , Марганец весьма интересен в химическом отношении, так как образует соединения, на которых может быть прослежено влияние изменения валентности элемента на свойства. Хорошо изучены его производные, отвечающие следующим окислам:
элементов данной подгруппы № 43 – технеций (Тс) – в земной коре не содержится. Очень малые его количества были получены искусственно, причем установлено, что по химическим свойствам он в общем гораздо ближе к рению, чем к марганцу. Однако детальное изучение самого элемента и его соединений пока не осуществлено., , Марганец принадлежит к распространенным элементам, составляя 0, 03% от общего числа атомов земной коры. Небольшие количества Мn содержат многие горные породы. Вместе с тем встречаются и скопления его кислородных соединений, главным образом в виде минерала пиролюзита – МnО2 ·xН2 О. Ежегодная мировая добыча марганцовых руд составляет около 5 млн. т., , Чистый марганец может быть получен электролизом растворов его солей. Однако 90% всей добычи Мn потребляется при изготовлении различных сплавов на основе железа. Поэтому из руд обычно выплавляют прямо его высокопроцентный сплав с железом – ферромарганец (60–90% Мn), которым затем и пользуются для введения марганца в другие сплавы. Выплавку ферромарганца из смеси марганцовых и железных руд ведут в электрических печах, прячем марганец восстанавливается углеродом по реакции:, , МnО2 + 2С + 70 ккал = 2СО + Мn, , Содержание рения в земной коре весьма мало (9 ·10–9 %). Элемент этот является чрезвычайно распыленным: даже наиболее богатые рением минералы (молибдениты) содержат его в количествах, обычно не превышающих 0, 002% по весу. Сколько–нибудь широкого использования рений и его производные пока не находят., , 1) Для получения металлического рения обычно пользуются нагреванием перрената аммония в токе водорода:, , 2NH4 ReO4 +4H2 = 8H2 O + N2 + 2Re, , Ежегодная мировая выработка рения и его производных исчисляется сотнями килограммов.
Марганцовый ангидрид (Мn2 О7 ) выделяется в виде зеленовато–черной маслянистой жидкости при действии холодной 90%–ной H2 SO4 на измельченный КМnО4 . Он устойчив лишь ниже 0°С и уже при обычных температурах способен распадаться со взрывом на МnО2 и кислород (содержащий значительную примесь озона). В противоположность Re2 O7 марганцовый ангидрид обладает чрезвычайно сильными окислительными свойствами. Так, эфир и спирт при соприкосновении с ним воспламеняются.
При взаимодействии ангидридов Э2 О7 с водой образуется соответственно бесцветный раствор рениевой (HReO4 ) или фиолетово–красный раствор марганцовой кислоты. Первый из них может быть без разложения кислоты упарен досуха. Второй выдерживает сгущение лишь до 20%–ного содержания НМnО4 , после чего начинается ее распад по уравнению:
4НМnО4 = 4МnО2 + ЗО2 + 2Н2 О
Марганцовая кислота является очень сильной и диссоциирована примерно в такой же степени, как НСl и HNO3 . Рениевая кислота диссоциирована несколько слабее.
Соли марганцовой кислоты (марганцовокислые, или перманганаты) окрашены, как правило, в фиолетово–красный цвет иона МnO4 , соли рениевой (рениевокислые, или перренаты), подобно самому иону ReO бесцветны. Для обеих кислот (как и для сходной с ними по структуре хлорной) характерно образование малорастворимых солей с катионами Rb+и Cs+.
По отношению к нагреванию перренаты весьма устойчивы, Например, KReO4 при 1370 °С перегоняется без разложения. Напротив, КМnО4 уже выше 200 °С распадается, в основном по схеме:
2КМnО4 = > К2 Мn04 + МnО2 + О2
Реакция эта пригодна для лабораторного получения кислорода.
Окислительные свойства, резко выраженныеу марганцовой кислоты и ее солей, для рениевой кислоты к перренатов нехарактерны и переход их в производные низших валентностей рения происходит лишь под воздействием очень сильных восстановителей. Технеций занимает промежуточное положение: образующая розовый раствор НТсО4 может быть восстановлена довольно легко.
Из солей НМnО4 особенно часто приходится иметь дело с калийной – КМnО4 , представляющей собой темно фиолетовые кристаллы.
В технике ее обычно получают электролизом крепкого раствора К2 MnO4 : у анода при этом образуется КМnО4 (по схеме: MnO4 ’’ – e– = > MnO4 ), а на катоде выделяется водород.
Марганцовокислый калий является очень сильным окислителем и в кислой и в щелочной среде. Например, железный купорос окисляется им по уравнениям:
2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2 SO4 = K2 SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2 (SO4 )3 + 8H2 O
KMnO4 + 3FeSO4 + 5KOH + 2H2 O = 3K2 SO4 + MnO2 + 3Fe(OH)3
Характер восстановления перманганата в кислой (до Мn··) и в щелочной или нейтральной среде (до МnО2 ) следует запомнить, так как с окислением различных веществ при его помощи часто приходится встречаться в химической практике.
5) Ход восстановления КМnО4 в растворе существенно зависит от реакции среды. Примером может служить окисление сернистокислого калия:
в кислой среде: 5K2 SO3 +2КМnО4 + 3H2 SO4 = >6K2 SO4 + 2MnSO4 + ЗН2 О
в нейтральной среде: 3K2 SO3 + 2КМnО4 + Н2 О = >3K2 SO4 + 2MnO2 + 2KOH
в щелочной среде: K2 SO3 + 2КМnО4 + 2КОН = >K2 SO4 + 2K2 MnO4 + Н2 О
Однако процесс по последнему уравнению осуществляется лишь при определенных условиях – недостатке восстановителя и большой концентрации щелочи. Вместе с тем он приводит систему только к метастабильному состоянию: хотя избыточная щелочь более или менее задерживает гидролиз образующегося ман–ганата., но в конце концов гидролиз этот и связанный с ним распад по схеме:
3MnVI = > MnIV + 2MnVII
проходят до конца. Поэтому устойчивым конечным продуктом восстановления КМnО4 в щелочной среде, как и в нейтральной, является МnО2 .
6) Щелочным раствором КМnО4 удобно пользоваться для очистки лабораторной посуды от органических веществ. Выделяющуюся на стенках МnО2 удаляют затем промыванием сосуда крепкой соляной кислотой.
Перманганат находит применение и в медицине. Например, при ожогах рекомендуется сразу смочить обожженное место 4%–ным
По каким-то личным соображениям Dfcz не желает делиться с другими людьми собственными фотографиями. Будем надеяться, что когда-нибудь он пересмотрит собственное отношение к этому вопросу и порадует мир яркими и жизнерадостными кадрами.